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高中化学必修二第1章(周期律)知识点总结!

发布者: 亚博APP发布时间:2021-10-17

本文摘要:化学好教师 2019-03-03第一章: 物质结构 元素周期律一、原子结构 注意: 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数★熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布:H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布纪律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不凌驾8个(K层为最外层不凌驾2个),次外层不凌驾18个,倒数第三层电子数不凌驾32个。

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化学好教师 2019-03-03第一章: 物质结构 元素周期律一、原子结构 注意: 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数★熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布:H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布纪律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不凌驾8个(K层为最外层不凌驾2个),次外层不凌驾18个,倒数第三层电子数不凌驾32个。电子层: 一(能量最低) 二 三 四 五 六 七对应表现符号: K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素:质子数相同而中子数差别的同一元素的差别原子互称为同位素。(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则:①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数=原子的电子层数)③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

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主族序数=原子最外层电子数2.结构特点: 三、元素周期律1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的纪律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的一定效果。2.同周期元素性质递变纪律第ⅠA族碱金属元素:Li Na K Rb Cs Fr (Fr是金属性最强的元素,位于周期表左下方)第ⅦA族卤族元素:F Cl Br I At (F是非金属性最强的元素,位于周期表右上方)★判断元素金属性和非金属性强弱的方法:(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反映生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反映(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反映;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④相互置换反映(强制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。(Ⅰ)同周期比力:(Ⅲ)比力粒子(包罗原子、离子)半径的方法:(1)先比力电子层数,电子层数多的半径大。(2)电子层数相同时,再比力核电荷数,核电荷数多的半径反而小。

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四、化学键化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。离子化合物:由离子键组成的化合物叫做离子化合物。

(一定有离子键,可能有共价键)共价化合物:原子间通过共用电子对形身分子的化合物叫做共价化合物。(只有共价键)极性共价键(简称极性键):由差别种原子形成,A-B型,如,H-Cl。

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共价键非极性共价键(简称非极性键):由同种原子形成,A-A型,如,Cl-Cl。2.电子式:用电子式表现离子键形成的物质的结构与表现共价键形成的物质的结构的差别点:(1)电荷:用电子式表现离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;而表现共价键形成的物质的结构不能标电荷。(2)[ ](方括号):离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号。


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